原子质量单位-用来衡量原子、分子质量的单位

《原子质量单位》，此词条收录于06/21，仅供参考

      国际标准将原子质量单位定义为：“一个处于基态的12C中性原子的净质量的1u002F12”，符号为“u”，1u=（1.6605402±0.0000010）×kg（注：±号后为该值的标准的确定值）。

      很早以来，科学家们一直在研究选择某一种原子的质量作为度量其他各种原子质量的基准单位。直到1803年，英国化学家J.Dalton建议将氢的原子质量定为基准单位“1”，其他各种原子质量都以该原子质量与它的比值来表示，此建议得到科学界的认同后即成为历史上的“氢单位”。1860年，化学家JS.Stas提议以化学性质较活泼的氧元素原子质量的1u002F16作为基准单位，此即历史上的“氧单位”，后正式确定氧单位的名称为“道尔顿”，符号为“Dalton”或“D”。但当时在英国，氧单位又被称为“原子重量单位”，符号为“awu”。因此，1Dalton=1awu=1u002F16m（O）≈1.6601×kg。此后物理学家FW.Aston建议将16O原子质量的1u002F16作为其他元素原子质量的比较基准，此基准单位随后为物理学界所接受并长久沿用，这就是“物理学的原子质量单位”。但化学界仍坚持使用原有的氧单位，即道尔顿，于是道尔顿就成了“化学的原子质量单位”。从此，科技界出现了“化学的原子质量单位”和“物理学的原子质量单位”两种基准标度并用的局面。显然，两种基准标度并存有碍于科学的正常发展。直至1961年，经国际理论与应用物理学会和国际理论与应用化学会的反复商讨，一致决定选择核素12C原子质量的1u002F12作为统一基准单位，废弃原有的“化学的”和“物理的”原子质量单位。至此，科学界便出现了“统一的原子质量单位”（unifiedatomicmassunit），此即为现在使用的“原子质量单位”，它被列为SI并用单位，也是中国的法定计量单位。。

      u与Dalton的换算关系为1Dalton≈0.99734u，1u≈1.000266Dalon。